Question

下列實驗現象及相關的離子方程式均正確的是（　　）

• A、碳酸鈣粉末中加人醋酸溶液，固體逐漸減少，生成無色氣體                  CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO2↑+H2O
• B、向BaCl₂溶液中通人SO₂氣體，出現白色沉淀                              Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₄↓+2H⁺
• C、向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色                        2MnO

  - 4

  +7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• D、將等物質的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀     Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．弱電解質寫化學式；
B．二者不反應；
C．二者反應生成錳離子、氧氣和水，轉移電子不守恒；
D．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答： 解：A．弱電解質寫化學式，離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．鹽酸酸性大于亞硫酸，所以二者不反應，沒有離子方程式，故B錯誤；
C．二者反應生成錳離子、氧氣和水，轉移到不守恒，離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故C錯誤；
D．二者反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質之間的反應、物質的性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，注意D中反應物的量，反應物的量不同其產物不同，為易錯點．