Question

1．把6.2gNa₂O溶于93.8g水中；把4.6g金屬鈉溶于95.6g水中；把7.8gNa₂O₂溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的質量分數（　　）

• A． 都是8%
• B． 分別為8%、8%、7%、10%
• C． 都是9%
• D． 分別為6%、7%、8%、10%

Answer 1

分析 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶質為氫氧化鈉，溶液的質量等于氧化鈉質量加水的質量；
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶質為氫氧化鈉，溶液的質量等于鈉的質量加水的質量減去氫氣的質量；
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶質為氫氧化鈉，溶液的質量為過氧化鈉的質量加水的質量減去氧氣的質量；
NaOH溶于水中，溶液的質量為NaOH和水的質量和，然后計算溶液的質量分數．

解答 解：氧化鈉與水反應：
Na₂0+2H₂O=2NaOH
62                   80
6.2g             m（NaOH）
m（NaOH）=8g
溶液的溶質的質量分數=$\frac{8g}{6.2g+93.8g}$×100%=8%；
鈉與水反應：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46                 80          2
4.6g        m（NaOH） m（H₂）
解得：m（NaOH）=8g；m（H₂）=0.2g；
溶液的溶質的質量分數：$\frac{8g}{4.6g+95.6g-0.2g}$×100%=8%；
過氧化鈉與水反應：
2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
156                    160           32
7.8g              m（NaOH）  m（O₂）
解得：m（NaOH）=8g m（O₂）=1.6g
溶液的溶質的質量分數：$\frac{8g}{7.8g+93.8g-1.6g}$×100%=8%；
把8gNaOH溶于92g水中，溶液的溶質的質量分數：$\frac{8g}{8g+92g}$×100%=8%；
故選A．

點評 本題考查了溶液中溶質的質量分數計算，明確發生的化學反應，準確判斷溶質和溶液的質量是解題關鍵，題目難度不大．