Question

6．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O═H⁺+OH^-△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將水加熱，Kw增大，pH不變
• B． 向水中加入少量NaHSO₄固體，溶液的c（H⁺）增大，水電離的c（H⁺）降低
• C． 向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，溶液的c（OH^-）降低
• D． 向水中加入少量NH₄Cl固體，平衡正向移動，溶液的c（OH^-）增大

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發生移動，應改變溶液c（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小．

解答 解：A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，Kw增大，c（H⁺）增大，則pH減小，故A錯誤；
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導致c（H⁺）增大，平衡逆向移動，K_w只受溫度的影響，溫度不變，K_w不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移動，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．向水中加入少量固體NH₄Cl，銨根離子會和氫氧根離子之間反應，c（OH^-）減小，導致平衡正向移動，c（H⁺）增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點為A，注意升高溫度c（H⁺）增大，pH減小．