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6.25℃時,水中存在電離平衡:H2O═H++OH-△H>0.下列敘述正確的是(  )
A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.向水中加入少量NaHSO4固體,溶液的c(H+)增大,水電離的c(H+)降低
C.向水中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動,溶液的c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,溶液的c(OH-)增大

分析 水的電離平衡:H2O?H++OH-中,要使平衡發生移動,應改變溶液c(H+)或c(OH-)的濃度,水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離方向移動,K增大,c(H+),則pH減小.

解答 解:A.水的電離是吸熱過程,升高溫度,平衡向電離方向移動,Kw增大,c(H+)增大,則pH減小,故A錯誤;
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,導致c(H+)增大,平衡逆向移動,Kw只受溫度的影響,溫度不變,Kw不變,故B正確;
C.向水中加入少量固體NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移動,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C錯誤;
D.向水中加入少量固體NH4Cl,銨根離子會和氫氧根離子之間反應,c(OH-)減小,導致平衡正向移動,c(H+)增大,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查水的電離平衡移動,題目難度不大,注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析,本題易錯點為A,注意升高溫度c(H+)增大,pH減小.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.亞硝酸鈉被稱為工業鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛.以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示.

已知:室溫下,①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+,5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
(1)A中觀察到的現象有紅棕色氣體生成.
(2)裝置B中反應的離子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)裝置C的作用:防止倒吸,裝置F的作用:吸收未反應的NO.
(4)若無裝置D,則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物Na2CO3、NaOH.(填化學式)
(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒.已知亞硝酸鈉能發生如下反應:2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,根據上述反應,可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽.進行實驗時,必須選用的物質有BE.
A.自來水   B.碘化鉀淀粉試液   C.淀粉   D.白糖  E.食醋   F.白酒
(6)充分反應后,某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測.稱取E中固體2g,完全溶解配制成溶液100ml,取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質不與KMnO4反應),消耗KMnO4溶液20ml,求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(保留小數點后1位)(已知:NaNO2摩爾質量69g/mol)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.將質量比為15:7的NO和N2混合,則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為2:1;氧原子和氮原子的個數之比為1:2; 3mol該混合氣體在標準狀況下的體積為67.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某溶液中,若忽略水的電離,只含有下表中所示的四種離子,試推測X離子及其個數b可能為(  )
離子Na+Ba2+Cl-X
個數3a2aab
A.NO3-、4aB.CO32-、3aC.OH-、6aD.SO42-、3a

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列方程式中,屬于水解反應的是(  )
A.CO+H2O?CO2+H2B.H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C.Cl-+H2O?HCl+OH-D.HS-+H2O?H2S+OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是(  )
A.臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關
B.研制出性能優良的催化劑可使反應的溫度降低,提高反應速率,從而起到很好的節能效果
C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下△H 不同
D.光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質能的利用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量(相同狀況)隨鐵粉 質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為 NO 氣體).下列分析或結果錯誤的是(  )
A.OA 段產生的是 NO,BC 段產生氫氣,溶液中最終溶質為 FeSO4
B.AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.原混合酸中NO3-物質的量為 0.3mol
D.H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O,下列實驗敘述中不正確的是(  )
A.取少量晶體放入試管中,加熱,若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍,則可證明晶體中含有結晶水
B.取少量晶體溶于水,加入少量NaOH溶液,加熱,在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗,若變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+
C.取少量晶體溶于水,加適量稀鹽酸,無現象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-
D.取少量晶體溶于水,用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,不能證明晶體中無K+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.近年來,某些自來水廠在用液氯進行水的消毒處理時還加入少量液氨,其反應的化學方程式為:NH3+HClO?H2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl較HClO穩定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因:加液氨后,使HClO部分轉化為較穩定的NH2Cl;當HClO開始消耗后,化學平衡向左移動,又產生HClO起殺菌作用.

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