【題目】中國科學家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是
A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復合催化劑降低了反應的活化能
C.復合催化劑能降低合成氨反應的焓變
D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題。可利用CH4與CO2制備合成氣(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯經等燃料產品。
I.科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：
反應①：CH4(g)C(ads) +2H2(g) (慢反應)
反應②：C(ads) + CO2(g)2CO(g) (快反應)
上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：
(1)CH4與CO2制備合成氣的熱化學方程式為____________：該反應在高溫下可自發正向進行的原因是_________，能量變化圖中：E5+E1___E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.利用“合成氣”合成申醇后，脫水制得二甲醚。
反應為：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) △H
經查閱資料，在一定范圍內，上述反應化學平衡常數與熱力學溫度存在如下關系：lnKc=-2.205+
。其速率方程為：v正=k正c2(CH3OH)，v逆=k逆c(CH3OCH3)c(H2O)，k正、K逆為速率常數，且影響外因只有溫度。
(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數________ k逆增大的倍數(填“>”、“<”或“= ”)。
(3)某溫度下，Kc=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH。反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數為_____(埴標號)
A.
B.
C.
D.無法確定
Ⅲ.合成低碳烯經
(5)強堿性電催化還原CO2制備乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。b極接的是太陽能電池的_______極(已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液)。請寫出陰極的電極反應式______。
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：c>b
B.反應①為吸熱反應
C.②反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1
D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同
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【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】2硝基1，3苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物質的相關性質如下：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 110 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1，3苯二酚 | 155 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下：
第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。
第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續攪拌15min。
第三步：蒸餾。將硝化反應混合物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的)。
請回答下列問題：
（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。
a.30℃～60℃ b.60℃～65℃ c.65℃～70℃ d.70℃～100℃
（2）圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___（填“是”或“否”）。
（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。
（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止__；冷凝管C中可能看到的現象是__，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是__(填有關旋塞和酒精燈的操作)。
（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的是__。
a.不溶或難溶于水，便于最后分離
b.在沸騰下與水不發生化學反應
c.難揮發性
d.易溶于水
（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2硝基1，3苯二酚的產率約為__。（保留3位有效數字）
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【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是
A.反應在前10min以B物質表示的平均反應速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
B.該反應方程式中的x＝2
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應方向移動
D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業廢氣及汽車尾氣的排放，工業廢氣中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。
（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發生絡合反應的特性，原理如下NO+FeSO4
Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。
（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.
②寫出NO發生反應的離子方程式____________________________。
③根據下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內更合理。
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【題目】銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑，可進行如下處理：將表面發黑的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器中(如圖)，一段時間后黑色褪去。回答下列問題：
(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于__________腐蝕(填“化學”或“電化學”)。
(2)鋁質容器作為__________極，銀器的電極反應式為____________。
(3)處理過程中總反應的化學方程式為_______________。
(4)若將鋁質容器中的食鹽水用濃硝酸代替，則鋁質容器極的電極反應式為____________。
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【題目】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中只有一種金屬元素， L和Y、X和Z分別同主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖所示，在工業上用作漂白劑等。下列敘述正確的是 ( )
A.簡單離子半徑：Z>W>Y>X>L
B.化合物M可用作氧化劑
C.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
D.X、Z、W可分別與Y形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物
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