Question

某小化工廠生產皓礬，結晶前的飽和溶液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等雜質離子，該廠除雜質的工藝流程如圖所示。

請參考以下數據（有關氫氧化物從開始到沉淀完全的pH范圍）：

Fe(OH)₂ 7.6～9.6  Fe(OH)₃ 2.7～3.7  Zn(OH)₂5.7～8。除雜質過程中供選用的試劑：漂液（含NaClO 25.2%）、H₂O₂ (30%)、NaOH (98%)、Na₂CO₃ (固99.5%)、CaCO₃(固99.5%)，且Na₂CO₃和CaCO₃在pH<5.6的溶液中發生酸解，生成二氧化碳。試回答：

（1）操作①加鐵粉的作用是_______________。

（2）操作②應加入的試劑是_______________，其作用是_____________。

（3）為使雜質離子充分沉淀，需將溶液的pH調節到_____________，操作③就是加入調pH的試劑，該試劑應選用__________。選用的理由是____________。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  此題綜合性強，題目給出的信息較多，要求進行歸納整理，得出適合題目要求的有用信息，才能順利解答此題。 答案  （1）將Fe3+還原為Fe2+，且將Cu2+還原為Cu除去 （2）H2O2 ,將Fe2+氧化為Fe3+且不會產生新的雜質 （3）5.6,CaCO3 ,當CaCO3反應后有剩余時，溶液的pH已調到5.6，生成的CaSO4由于溶液中SO42-濃度很大而變為難溶，當CaCO3、Fe(OH)3同時沉淀時，溶液中殘留Ca2+極少