Question

已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，實驗室有A～F六種常見的化合物，它們含有的離子如下：

陽離子	K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
陰離子	Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-

將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗．
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加硝酸鋇溶液，無明顯現象．
請回答：
（1）C是

 

（寫化學式），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

；
（2）寫出（3）中的離子反應方程式

 

；
（3）寫出A與過量的D反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由①溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH^-、E含有AlO₂^-、C含有CO₃^2-，E的焰色呈淺紫色，則E為KAlO₂；
由②中向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag⁺，則B只能為AgNO₃；
由③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成，可知F含Fe²⁺；
由④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D溶液中無SO₄^2-，由離子共存知識可推知A、B、C、D、E、F溶液依次為Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、AlCl₃、KAlO₂、FeSO₄溶液，結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：由①溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C可推知A含有OH^-、E含有AlO₂^-、C含有CO₃^2-，E的焰色呈淺紫色，則E為KAlO₂；
由②中向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失可推知溶液中含Ag⁺，則B只能為AgNO₃；
由③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成，可知F含Fe²⁺；
由④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D溶液中無SO₄^2-，由離子共存知識可推知A、B、C、D、E、F溶液依次為Ba（OH）₂、AgNO₃、Na₂CO₃、AlCl₃、KAlO₂、FeSO₄溶液，
（1）由上述分析可知C為Na₂CO₃，水解顯堿性，且第一步水解遠大于第二步水解，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（2）亞鐵離子與硝酸根離子在酸性條件下發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）A與過量的D反應，堿不足，生成沉淀，其離子方程式為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故答案為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鹽類水解、離子之間的反應、氧化還原反應等分析推斷物質中的離子為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．