Question

(16分)我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N     、B     。  
（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目：     
（3）寫出反應③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂。
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是     。
A．分解反應               B．化合反應               C．置換反應        D．復分解反應 
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是     。
A．從外地購買                                  B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環                 D．從本廠生產鎂單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有     性。
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？     (填“甲”或“乙”)，理由是     。

Answer 1

(16分)Ⅰ. （1）HCl （1分）、石灰乳（1分）

(3分，化學方程式2分，有缺陷扣1分，電子轉移1分)[來源:學*科*網]
（3）Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O（2分,有缺陷扣1分）
Ⅱ．AD（2分）
Ⅲ．（1） C （1分）（2）CD （2分）,揮發（1分）（3）乙（1分），若先提取鎂,海水中會殘留大量Ca(OH)₂, 再用Cl₂提取溴時會消耗大量Cl₂（其它合理解釋也給分）（2分）

解析