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下列化學性質中，烷烴不具備的是（　　）

A、可以在空氣中燃燒

B、與C1₂發生取代反應

C、可以與溴水中的溴反應而使溴水褪色

D、不能使高錳酸鉀溶液褪色

考點：烷烴及其命名

專題：有機反應

分析：烷烴中所有鍵都是單鍵，烷烴化學性質穩定，不與強酸、強堿、強氧化劑發生反應，但是烷烴中含有C、H兩種元素，能夠燃燒，且在光照條件下能夠發生取代反應，據此對各個選項進行判斷．

解答： 解：A．烷烴中中含有C、H元素，所以烷烴具有“可以在空氣中燃燒”的化學性質，故A不選；
B．烷烴的特征反應為取代反應，在光照條件下烷烴能夠與氯氣發生取代反應，所以烷烴具有“與氯氣發生取代反應”的化學性質，故B不選；
B．烷烴為飽和烴，分子中不存在不飽和鍵，其化學性質穩定，所以烷烴具有“不能使溴水褪色”化學性質，故C錯誤；
D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以烷烴不具有“能使酸性KMnO₄溶液褪色”的化學性質，故D不選；
故選D．

點評：本題考查了烷烴的化學性質判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機物的結構與性質，明確烷烴的組成、結構及具有的化學性質，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

2A=B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是

熱反應；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應方向移動，則A呈

態；
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為

態，C為

態．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是（　　）

選項	氯水滴入下列溶液中	實驗現象	結論
A	滴有KSCN的FeCl₂溶液	變紅	Cl₂具有還原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液	褪色	Cl₂具有漂白性
C	紫色石蕊溶液	先變紅后褪色	Cl₂具有酸性、漂白性
D	KI淀粉溶液	變藍色	Cl₂具有氧化性

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子檢驗的方法正確的是（　　）

A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl^-

B、某溶液中加BaCl ₂溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO₄^2-

C、某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu²⁺

D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先以乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應．
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗

（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是

（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，就是加成反應
B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
C．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是

，它與溴水發生反應的化學方程式是

，在驗證過程中該雜質必須全部除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的下列銨鹽中，c（NH₄⁺）最大的是（　　）

A、NH₄HCO₃

B、（NH₄）₂SO₄

C、（NH₄）₂S

D、（NH₄）₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時c（CH₃COO^-）約為

mol/L；計算此時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程．[注：c_平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應時濃度或溫度對反應速率（觀察鎂條消失的時間）的影響，準備了以下化學用品：0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實驗設計表：

實驗編號	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L^-1）	醋酸濃度（mol?L^-1）	實驗目的
a	298	0.20		Ⅰ．實驗a和b是探究對鎂與鹽酸反應速率的影響； Ⅱ．實驗a和c是探究對鎂與鹽酸反應速率的影響； Ⅲ．實驗a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應速率的區別
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中實驗a鎂條消失的時間是20s，則鎂條剩余質量與時間關系圖如下圖．假設：該反應溫度每升高10℃，反應速率是原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在此圖中大致畫出“實驗b”、“實驗d”的鎂條剩余質量與時間關系曲線，請注意必要的標注．
（3）鎂及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用，依據鎂的性質、用途等回答下列問題：
已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
③Mg（s）+

O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于“焰色反應”的理解正確的是（　　）

A、只有金屬單質才有焰色反應

B、只有金屬化合物才有焰色反應

C、只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

D、焰色反應屬于化學變化

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已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應熱（△H）等于-183kJ/mol，又知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為（　　）

A、248kJ/mol

B、496kJ/mol

C、862kJ/mol

D、431kJ/mol

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