Question

一定溫度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．溶液中所有離子的濃度都減小      B．CH₃COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大                D．溶液的pH增大  　

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A. 向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水,使電離平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺向電離的方向移動。由于稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢，所以C(H⁺)的濃度減小。因為在一定條件下C(H⁺)·C(OH^-)=Kw,故C(OH^-)增大。錯誤符合題意。B. B．加水使平衡向電離的方向移動，CH₃COOH電離的分子數目增加，總分子數不變，所以電離程度變大。正確但不符合題意。C.因為加水對醋酸溶液來說起到稀釋作用，使整個溶液中醋酸電離產生的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制作用減小，所以水的電離程度增大。正確但不符合題意。D.加水稀釋，使溶液中的氫離子濃度減小。氫離子的濃度越小，溶液的PH就越大。故溶液的PH增大。正確但不符合題意。選項為A。

考點：考查弱電解質的水溶液中加水對電解質的電離、水的電離及溶液的酸堿性、離子濃度的影響的知識。