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實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O關于該反應的下列說法，正確的是（　　）

A、NH₄Cl中的氮元素被還原

B、每生成lmolN₂時，轉移電子的物質的量為3mol

C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1

D、NaNO₂既是氧化劑，又是還原劑

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答： 解：A．NH₄Cl中的氮元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；
B．每生成1mol N₂時，轉移電子的物質的量為3mol，故B正確；
C．NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O中NaNO₂為氧化劑，NH₄Cl為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；
D．NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，則NaNO₂是氧化劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

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A、①②③④⑤	B、③④⑤
C、③④	D、①②③④

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SO2

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通電

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①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Na⁺　⑦Mg．

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C、③⑤⑥	D、②④⑤⑥

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