Question

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．

請回答：
（1）寫出B物質的化學式：

Cl₂

；F的名稱：

氯化亞鐵

．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）第④步反應中溶液顏色的變化

溶液由黃色變為淺綠色

；
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是

先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色

．

Answer 1

分析：A是用途最廣的金屬，為Fe，B、C是兩種常見氣體單質，二者反應生成E，E溶液為常見強酸，B、C為H₂、Cl₂，E為HCl，B與Fe反應生成D，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，符合題意，A（Fe）與FeCl₃溶液反應生成F，F為FeCl₂，A（Fe）與E溶液（鹽酸）反應生成FeCl₂、H₂，符合轉化關系．

解答：解：A是用途最廣的金屬，為Fe，B、C是兩種常見氣體單質，二者反應生成E，E溶液為常見強酸，B、C為H₂、Cl₂，E為HCl，B與Fe反應生成D，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，符合題意，A（Fe）與FeCl₃溶液反應生成F，F為FeCl₂，A（Fe）與E溶液（鹽酸）反應生成FeCl₂、H₂，符轉化關系，
（1）由上述分析可知，B為Cl₂；F為氯化亞鐵；
故答案為：Cl₂；氯化亞鐵；
（2）第③步反應是鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）第④步反應是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶液由黃色變為淺綠色；
故答案為：溶液由黃色變為淺綠色；
（4）FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液先生成白色的Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不穩定，被氧化為Fe（OH）₃，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，故產生的實驗現象是：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色；
故答案為：先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色．

點評：本題為框圖型物質推斷題，旨在考查元素單質及其化合物的性質，難度中等，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質．