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下列實驗對應的結論正確的是
A．①能組成Zn、Cu原電池
B．②能證明非金屬性：S＞C＞Si
C．③說明反應2NO2N2O4△H＞0
D．④ 白色沉淀為BaSO3
AB

試題分析：銅和銅鹽溶液、鋅和鋅鹽溶液、鹽橋、導線組成鋅銅原電池，故A項正確；滴加稀硫酸，放出氣體，燒杯中生成白色沉淀，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：S>C>Si，故B項正確；由圖可知，升溫平衡向生成NO2的方向移動，降溫平衡向生成N2O4的方向移動，則正反應是放熱反應，其△H<0，故C項錯誤；SO2被硝酸鋇溶液氧化為SO42—，SO42—與Ba2+結合為BaSO4，故D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（   ）
A．圖1定量測定H2O2的分解速率
B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積
D．圖4證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應，得到一種藍色結晶水合物晶體。通過下述實驗確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點（溶液變為淺紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變為藍色，此時MnO—4轉化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變為棕色并生成沉淀。
④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點加指示劑，滴定至終點，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發生反應的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計算寫出藍色晶體的化學式（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．金屬鈉著火，應立即用沙子滅火
D．配制濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe (SO4)2 · xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+。
再重復步驟二兩次。
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、     、轉移、洗滌并轉移、    、搖勻。
（2）用                          滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）當滴入最后一滴KMnO4溶液,出現                              ,即到達滴定終點。反應的離子方程式：                                         
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
 
實驗測得該晶體中鐵的質量分數為         。（保留兩位小數）
（5）根據步驟二填空：
①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質量分數將        。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將           
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察       。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定后俯視讀數，測得樣品中鐵的質量分數將   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe的氧化物和SiO2，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

試回答下列問題：
（1）B物質的化學式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若檢驗該溶液中Fe3+，選擇最合適的試劑是        （填代號）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     劑（填氧化或還原），離子反應方程式為                   ，選用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過                             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器是               。
（4）制備CaCO3時，先通入  （填NH3或CO2），若實驗過程中有氨氣逸出，可選用下列裝置中的      （填代號）裝置吸收氨氣。（燒杯中的液體都為水）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對以下實驗裝置圖的說法正確的是
A．利用圖①裝置做噴泉實驗
B．利用圖②裝置收集SO2并吸收尾氣
C．實驗室里利用圖③裝置制取少量純凈的氨氣
D．利用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時Fe2O3會溶解產生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO42—的物質的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe2+含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H2SO4吸收。實驗前后稀H2SO4增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH4+的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH4+測定結果偏高，原因可能               ；
②NH4+測定結果偏低，原因可能                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第①步參加反應的金屬有           種。
（2）第②步加入H2O2是因為濾液1中含有         離子。使用H2O2的優點是                     。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：                                      。
（4）請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的實驗步驟：
①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；
②取濾液，加入足量的            （填寫試劑的化學式），然后                 （填寫所需實驗操作的名稱）；
（3）用適量稀硫酸溶解；
（4）最后經過                                                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  。

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