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18.在實驗室制取下列氣體時,所選用的氣體發生裝置相同的一組是(  )
A.NH3和O2B.NH3和Cl2C.NH3和H2D.NH3和CO2

分析 根據實驗室常見氣體的制取方法,氨氣是固體和固體反應制備氣體,氫氣用啟普發生器制備為固體和液體常溫下反應制氣體;氧氣為固體和固體加熱制取氣體,一般用試管來進行; 二氧化碳是利用固體和液體不加熱反應制備,氯化氫為液體和固體在加熱條件下制氣體;氯氣為固體和液體加熱制氣體等知識點來解題.

解答 解:A.氧氣為固體氯酸鉀和固體二氧化錳加熱反應制氣體,制取氧氣需要用到加熱的酒精燈和試管,氨氣是固體氫氧化鈣和固體氯化銨加熱反應制備氣體,需要用到加熱的酒精燈和試管,兩者發生裝置相同,故A正確;
B.氨氣是固體氫氧化鈣和固體氯化銨加熱反應制備氣體,需要用到加熱的酒精燈和試管,實驗室制備氯氣是液體濃鹽酸和固體二氧化錳加熱反應制備,需要燒瓶和酒精燈,發生裝置不同,故B錯誤;
,故B錯誤;
C.氨氣是固體氫氧化鈣和固體氯化銨加熱反應制備氣體,需要用到加熱的酒精燈和試管,氫氣為常溫下固體和液體反應制取氣體,制取氫氣可以用啟普發生器,發生裝置不同,故C錯誤;
D.氨氣是固體氫氧化鈣和固體氯化銨加熱反應制備氣體,需要用到加熱的酒精燈和試管,二氧化碳是固體碳酸鈣與液體稀鹽酸不加熱制取,發生裝置不相同,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了實驗室中常見氣體的制備方法,明確制取氣體時發生的化學反應是解答本題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知某無色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+幾種陽離子,逐滴加入氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉溶液的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數關系,正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.“霾”是當今世界環境熱點話題.目前我國許多地方空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣.NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
(1)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖1所示:
①0~15min N2的平均速率v(N2)=0.013mol/(L•min);NO的轉化率為40%.
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件可能是cd(選填序號).
a.縮小容器體積
b.增加CO的量
c.降低溫度
d.擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變,20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將向左移動(選填“向左”、“向右”或“不”),重新達到平衡后,該反應的化學平衡常數為$\frac{5}{36}$L/mol.
(2)已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-b kJ•mol-1(b>0)CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1(c>0)則在消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO發生反應的熱化學反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-a+b-2c) kJ•mol-1
(3)工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除.制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,裝置如圖2所示.Pt乙為陰極,電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(  )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃HNO3⑧濃H2SO4
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.科學家研制出了一種新型的貯氫材料-.這種鎂鋁合金的成分可表示為Mg17Al12.其貯氫和釋氫的原理可表示為:Mg17Al12+17H2$?_{釋氫}^{儲氫}$17MgH2+12Al,下列有關說法正確的是(  )
A.Mg17Al12是離子化合物
B.為防止金屬氧化,熔煉制備Mg17Al12時通氮氣做保護氣
C.732 g的合金能吸收380.8 L氫氣
D.該合金的熔點比鎂和鋁的熔點低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列離子能大量共存的一組是(  )
A.NH4+、Cl-、NO3-、Na+B.CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
C.中性溶液中:Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g).起始以物質的量之比為1:1充入反應物,不同壓強條件下,H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲).下列有關說法正確的是(  )
A.上述反應的△H<0
B.N點時的反應速率一定比M點快
C.降低溫度,H2的轉化率可達到100%
D.工業用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某粗鹽主婁成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設計方案流程如下:

試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是攪拌,加速粗鹽的溶解、引流.
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na2SO4(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na2CO3
(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
(4)在第③步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會引入新的雜質KCl.
(5)寫出第②、③步涉及的兩個化學反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓..

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.為了防止吸入Cl2而中毒,可用浸有某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子,該物質最適宜采用(  )
A.NaOHB.Na2CO3C.NaID.NaBr

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同步練習冊答案
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