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對于反應 2A（g）+ B（g）

2C（g）△H > 0 。下列反應條件都有利于生成C的是

A．低溫、低壓

B．高溫、高壓

C．低溫、高壓

D．高溫、低壓

A錯，低溫利于平衡向逆反應方向移動，低壓利于平衡向逆反應方向移動；B正確；C錯，低溫平衡左移，高壓平衡右移；D錯，高溫平衡右移，但低壓平衡左移；

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小學畢業升學復習必做的18套試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L^－1。下列判斷錯誤的是(　　)

A．x＝1

B．2 min內A的反應速率為0.3 mol·(L·min)^－1

C．B的轉化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)(正) = 3v(H₂)(逆)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bB

cC(s)＋dD，當反應進行一定時間

后，測得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請填寫下列空白：
(1)該化學方程式各物質的化學計量數為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中物質D的聚集狀態為______。
(3)若只升高溫度，

反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關合成氨的下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．加入催化劑能使合成氨反應速率加快	B．高壓有利于提高NH₃的產量
C．溫度過高不利于氨的生成	D．增大N₂濃度能提高H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2A (s)＋3B(g)

C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，V（正）減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變
④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
（1）D中含有的化學鍵類型有，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式。
（2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X

、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關粒子化學式）：

	離子濃度由大到小的順序	溶質的化學式	溶液的pH
I	c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H⁺)		pH>7
II	c(XY⁺₄)=c(Z^—)	XY₄Z、XY₃·H₂O
III		XY₄Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發生E與O₂反應生成F。
①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達到平衡，測得c(F)=0.04mol·L^—1。計算該條件下反應的平衡常數K=          和E的平衡轉化率           。
②已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高E平衡轉化率的有        （填字母）。
A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強          D．減小壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V_（_A_）=V_（_B_）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X(g)+2Y(g)

Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變為原來的

，試回答：

（1）設A、B兩容器中化學平衡常數分別為K₁和K₂，則它們的大小關系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g)

2Z(g) 、②2M(g)

N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g)

2Z(g)正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉化率為（保留小數點后兩位數字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數

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