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下列實驗設計方案中,可行的是(  )
A、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
B、在某試樣中加入NaOH溶液加熱,產生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+
C、焰色反應實驗中用硫酸清洗鐵絲,灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察
D、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應;
B.根據氨氣水溶液呈堿性的性質判斷;
C.應用鹽酸清洗;
D.從防止液體重新混合而污染的角度分析.
解答: 解:A.CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應,不但能把雜質除去,也會把原物質除去,故A錯誤;
B.氨氣水溶液呈堿性,可使紅色石蕊試紙變藍,故B錯誤;
C.硫酸鹽難以揮發,應用鹽酸清洗鐵絲,故C錯誤;
D.下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出的目的是防止液體重新混合而污染,操作正確,故D正確.
故選D.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,題目難度中等,本題易錯點為C,注意焰色反應實驗的方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

隨著材料科學的發展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金的維生素”.為了回收利用含釩催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝.該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質在水中的溶解性:
物質V2O5VOSO4NH4VO3(VO22SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請回答下列問題:
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應的化學方程式為
 

(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O2?2SO3的理想催化劑,其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因,其過程可用兩個化學方程式表示:
 
、4V+5O2?2V2O5
(3)反應①的目的是
 

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價,其反應的離子方程式為:
 

(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關系步驟,沉釩必須控制合適的溫度和pH,觀察1圖,沉釩的最適宜條件是
 
(填字母代號).

A.pH 2.0~2.5,95℃B.pH 4.0~4.5,85℃
C.pH 4.5~5.0,85℃D.pH 3.0~3.5,75℃
(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中,固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如2圖所示,則其分解過程中
 
(填字母代號).
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3      B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O和NH3             D.同時分解失去H2和N2和H2O
(7)鋰釩氧化物(Li-V2O5)非水電池的能量密度遠遠超過其他材料電池,其總反應式為xLi+V2O5═LixV2O5,則該電池工作時的正極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4mol HNO3的濃HNO3中,得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標準狀況下).向反應后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀,下列說法正確的是(  )
①該合金中鎂與銅的物質的量之比為1:2
②NO2和N2O4的混合氣體中,N2O4的體積分數為80%
③得到5.08g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應中共轉移電子為1.2NA
A、①B、②③④
C、③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是(  )
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則v可能為(  )
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L

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科目:高中化學 來源: 題型:

用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度,若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有①NaOH,②NaCl,③NaHCO3,④K2CO3雜質時,所測結果偏低的是(  )
A、①B、②C、②③D、②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫藥之一.它可由下列方法合成下列說法正確的是(  )
A、與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體,苯環上一氯代物僅有2種且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
B、用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現反應①
C、反應②中加入過量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產率
D、1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積為2L的密閉容器中加入2mol A和3mol B,保持溫度為30℃,在催化劑存在的條件下進行下列反應:2A(g)+3B(g)═3C(g),2分鐘達到平衡,生成1.5mol C,此時,平衡混合氣中C的體積分數為ω1;若將溫度升高到70℃后,其他條件均不變,當反應重新達到平衡時,C的物質的量為2.1mol,體積分數為ω2,請回答下列問題,
(1)該反應在30℃時平衡常數K1=
 
,焓變△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
(2)該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω1=
 
;從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)=
 

(3)該反應在70℃時平衡常數為K2,則 K1
 
K2(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

2L容器中,分別將物質的量均為2.00mol的X、Y混合,在不同溫度(T)下發生如下反應:2X(g)+Y(g)?2W(g).并在第10s時分別測定其中W的體積分數(W%),并繪成如圖所示曲線:
(1)此反應的正反應為
 
熱反應.
(2)A點對應的υ和υ的關系:υ
 
υ(填=、>或<,下同);A、B兩點正反應速率的大小關系是:vA
 
vB;以物質Y的變化表示T0對應的平均反應速率
.
v
(Y)=
 

(3)溫度T<T0時,W%逐漸增大的原因是
 

(4)若B點W的體積分數為40.0%,則參加反應的X的轉化率為
 
(保留3位有效數字).
(5)在規定時間內,若要提高W的產量,可以采取的措施有:
 
(答出其中兩點即可)

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