Question

在一定條件下，CO和CH₄的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1又知由H₂與O₂反應生成1mol液態(tài)H₂O比生成1mol氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量．則CH₄氣在空氣中不完全燃燒的熱化學方程式正確的是（　　）

• A、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（1）；△H=-1214kJ?mol^-1
• B、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）；△H=-1038kJ?mol^-1
• C、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）；△H=-1840kJ?mol^-1
• D、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（1）；△H=-1538kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩(wěn)定氧化物．CO和CH₄的熱化學方程式分別為：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂與O₂反應生成1mol液態(tài)H₂O比生成1mol氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量可知，③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根據蓋斯定律計算．

解答： 解：在一定條件下，CO和CH₄的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1，則它們的熱化學反應方程式分別為：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂與O₂反應生成1mol液態(tài)H₂O比生成1mol氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量可知，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
根據蓋斯定律：②×3-①×2得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol
故A、D都錯誤；
根據蓋斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol
=-1840kJ/mol，故B錯誤，C正確；
 故選C．

點評：本題考查反應熱的有關計算，注意掌握根據蓋斯定律、燃燒熱等進行的計算，題目難度中等．