Question

為了將混有Na₂SO₄和NH₄CO₃的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計了如下實驗方案：

請回答：

(1)操作①加熱時盛放藥品的儀器應選用________(填儀器名稱)。

(2)操作②能否選用其他試劑？簡述理由。答：________。

(3)操作③的目的是什么？如何判斷已經達到此目的？答：________。

(4)此實驗方案設計是否嚴密？請說明理由。答：________。

Answer 1

答案：
解析：

(1)坩堝。 (2)可選用Ba(OH)2，但不能選用Ba(NO3)2；因為操作②目的為除SO，應選含Ba2+的試劑，又因主體物質是NaCl，所以選BaCl2最合適，在②中若選Ba(NO3)2，則會引入新雜質NO，若選擇Ba(OH)2；在③中用Na2CO3除過量Ba2+。然后加鹽酸除過量Na2CO3時，可將OH-中和除去。 (3)除過量Ba2+；靜置后取上方少許清液滴入幾滴Na2CO3溶液，若沒有沉淀生成，則Ba2+已除凈。 (4)不嚴密；因為在③中加入過量Na2CO3溶液，過濾后，加熱煮沸并不能將過量Na2CO3除去。應在④之后逐滴加入稀鹽酸，將溶液pH調至7即可。

提示：

注意在除去雜質的同時不能引入新的雜質。