硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：13℃）。
（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是： 。
（2）請配平第①步反應的化學方程式：
NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3
（3）第②步操作需要的玻璃儀器有： ；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是 。
（4）NaBH4與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為： ，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為 。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質一定屬于同系物的是( )
A．④和⑥ B．①、②和③ C．④、⑥和⑧ D．⑤和⑦
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
同溫同壓下，等質量的N2O4和NO2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是
A．體積比為2：1 B．分子個數之比為1：l
C．原子個數之比為l：1 D．氮原子個數之比為2：l
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題
下列自發反應可用能量判據來解釋的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol
B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol
D．硝酸銨自發地溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的兩物質相互反應時，產物不隨反應條件（溫度、反應物用量比等
）改變而改變的是
A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省順德市高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數計算式K=＿＿＿＿＿＿＿
②3min時改變的反應條件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一種條件的改變即可）。
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＿＿＿＿P2。
（3） 以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②設裝置中盛有的 KOH溶液，在反應后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關系為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數的關系如下圖所示。
（1）元素R在周期表中的位置是 。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。
（3）測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
A．相同條件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4
B．酸性:H2SO3 >H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為： 。
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ；若氣體a為單質，反應 II的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物。D物質常用于食品工業。寫出④反應的化學方程式 ；
（2）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式 ；
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出④反應離子方程式 ；
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式 ；
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于濃度的關系，下列說法錯誤的是
A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)
D．物質的量濃度均為
的
和
混合溶液中，濃度可能的關系為：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)
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