Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A、200℃時，反應從開始到平衡，B物質的量變化為0.2mol，濃度變化為0.1mol/L，反應速率為0.02 mol·L^－1·min^－1，正確；B、由圖I可知x、y、z比為2：1：1，由圖II可知溫度越高，C的體積分數越大，說明正反應是吸熱反應，且a=2，錯誤；C、定溫定容條件下向平衡后的體系中充入氦氣，各組分濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，正、逆反應速率相等，錯誤；D、由圖I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡時A的體積分數為0.5；若起始時充入2molA、1molB，濃度加倍等效于增大壓強，平衡向右移動，A的體積分數小于0.5，正確。

考點： 化學反應速率  勒沙特列原理  等效平衡