Question

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度積分別為1.8×10^-10 mol²·L^-2和2.0×10^-12 mol³·L^-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是 …(    )?

A.AgCl與Ag₂CrO₄的溶解度相等?

B.AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄?

C.兩者類型不同，不能由K_sp的大小直接判斷溶解能力的大小?

D.都是難溶鹽，溶解度無意義?

Answer 1

解析：要比較AgCl與Ag₂CrO₄的溶解度的大小，實際上是比較對應飽和溶液中陰離子濃度的大小。［Cl^-］= mol·L^-1=1.34×10^-5 mol·L^-1,［CrO］=mol·L^-1=7.9×10^-5 mol·L^-1，可見AgCl與Ag₂CrO₄的溶解度并不相等，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄的溶解度。由此可知，K_sp數值的大小可以表示難溶電解質在水中的溶解能力大小，對于不同類型的難溶電解質即陰、陽離子個數比不同的，不能直接用K_sp的大小比較它們的溶解能力的大小。?

答案：C