Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
①寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式為

 

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現該化合物具有

 

性．
②D元素在元素周期表中的位置為

 

，B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵的類型為

 

．
③A、B、C、D四種原子半徑由大到小為

 

（填元素符號）；四種離子半徑由大到小為

 

（填離子符號）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D分別位于二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的兩倍，確定A、C分別位于一、三周期，所以A為氫、C為鈉，B、D的質子數之和為24，則B為氧、D為硫，四種元素形成的單質中有兩種是氣體為氫氣和氧氣，兩種是固體金屬鈉和硫單質，據此解答即可．

解答： 解：依據分析可知：A為H，B為O，C為Na，D為S；
①由H、O兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為雙氧水，雙氧水的化學式為：H₂O₂，雙氧水具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：H₂O₂，還原；
②S元素在元素周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族，O和Na兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為過氧化鈉，其中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵，過氧根中兩個氧形成非極性共價鍵，故答案為：第三周期第Ⅵ族；離子鍵、非極性共價鍵；
③H、O、Na、S四種原子，同一周期原子序數小的半徑大，周期數大的比周期數小的半徑大，故四種原子半徑由大到小為Na＞S＞O＞H，四種離子半徑：最外層電子排布相同時，原子序數越小，半徑越大，電子層數越多，半徑越多，故四種離子半徑由大到小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，故答案為：Na＞S＞O＞H；S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、半徑大小比較等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．