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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發生如下反應： N₂ (g) + 3 H₂(g)

2NH₃(g)
若反應進行到5min時，測得n (N₂) = 13mol，n (NH₃) = 6mol，計算a值及N₂的起始濃度(要有計算過程)

8mol/L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                   ；
（2）反應前A的物質的量濃度是：               ；
（3）10s末，生成物D的濃度為               ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或

“不變”填空）。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）向體積為2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂進行可逆反應：N₂+3H₂

2NH₃，

后測得N₂的物質的量為0.6mol，則：
（1）2min內，N₂的物質的量減少了0.4mol，H₂的物質的量減少了________mol，NH₃的物質量增加了________mol。
（2）若用N₂的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（3）若用H₂的濃度變化來表示該反應的反應速率為     mol/(L·min)。
（4）若用NH₃的濃度變化來表示該反應的反應速率為    mol/(L·min)。
（5）通過上述計算，你有什么發現？____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：
MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺— Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O（未配平）
現用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液與2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴飽和MnSO₄溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學反應速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應制取氫氣

C．合成氨工業中使用催化劑

D．在試管中進行鋁和鹽酸反應時，稍微加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進行如下反應：2A（g）＋2B（g）