【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀 B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水 D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水
【答案】C
【解析】
試題分析：A．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸物質的量濃度大于1×10-3mol/L，氫氧化鉀是強堿，pH=11的氫氧化鉀物質的量濃度等于1×10-3mol/L，等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，錯誤；B．0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合后恰好反應生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯誤；C．pH=11的氨水物質的量濃度大于1×10-3mol/L，0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，正確；D．pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水等體積混合后恰好反應生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數目為4NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數為0.4NA
C．室溫時，1L pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的H＋為10-12NA
D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA
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【題目】元素M的最高正價和負價的絕對值之差為6，M、N的離子具有相同的電子排布，則M、N所形成的化合物可能是（ ）
A. MgF2 B. MgCl2 C. CaCl2 D. CaBr2
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【題目】100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下某溶液中的c(H+)為10-7mol.L-1，則該溶液
A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．無法判斷
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【題目】下列表述正確的是
A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
B．中和等體積、等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
C．物質的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3、KNO3、NH4Cl pH依次減小
D.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
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【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
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