Question

11．如圖是一定溫度下向不同電解質溶液中加人新物質肘溶液的導電性發生變化，其電流（I）隨新物質加人量（m）的變化曲線．以下四個導電性實驗．其中與A圖變化趨勢一致的是B（填字母序號，下同）與B圖變化趨勢一致的是ACE，與C圖變化趨勢一致的是D．

A．氫氧化鋇溶液中滴人硫酸溶液至過量
B．醋酸溶液中滴入濃氨水至過量
C．澄清石灰水中通入CO₂至過量
D．在氯化銨溶液中逐漸加人適量氫氧化鈉固體
E．向飽和的氫硫酸溶液中通入過量的二氧化硫．

Answer 1

分析 溶液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．

解答 解：A、Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導電性減弱，完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強，與B一致；
B、CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與A一致；
C、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，導電性減弱，CO₂過量后，CaCO₃+CO₂+H₂O?Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂電離使導電性又增強，與B一致；
D、NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃•H₂O，原為強電解質NH₄Cl，反應后仍為強電解質NaCl，NH₃•H₂O影響不大，與C一致，
E、向飽和的氫硫酸溶液中通入過量的二氧化硫，首先生成單質硫和水，二氧化硫過量與水反應生成亞硫酸電離產生陰、陽離子導電能力增強，與B一致；
故答案為：B；ACE；D．

點評 本題考查酸堿混合及溶液的導電性，明確電解質的強弱、離子濃度與導電性的關系即可解答，題目難度不大．