Question

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中的信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或 結構 信息	單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧能力強、射程遠	工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子	＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

(1)上表中與A屬于同一周期的元素是______，寫出D2+的電子排布式：______。

(2)對元素B的單質或化合物描述正確的是__________。

a．B元素的最高正價為＋6

b．常溫、常壓下單質難溶于水

c．單質分子中含有18個電子

d．在一定條件下鎂條能與單質B反應

(3)A和D兩元素金屬性較強的是 (寫元素符號)__________。寫出能證明該結論的一個實驗事實____________。

Answer 1

【答案】 Mg 1s22s22p6 bd Na 鈉與水反應比鎂與水反應劇烈(或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的強等)

【解析】由A的性質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠可知，A為鈉；B的性質為通過分離液態空氣獲得其單質，原子的最外層未達到穩定結構，則B為氮或氧；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s1或1s22s22p5，單質為氣體，則C為氟；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為鎂；

(1)A為Na，D為Mg，都在第三周期，鎂離子的電子排布中第二層有8個電子，則電子排布式為1s22s22p6；(2)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧只有負價，故a錯誤；b．氮氣或氧氣在常溫、常壓下單都難溶于水，故b正確；c．氮氣中含有14個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．點燃時鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氮氣反應生成氮化鎂，故d正確；故答案為bd；
(3)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強，可利用金屬單質與水反應的劇烈程度來判斷。