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下列含有極性鍵的非極性分子是__________。
A. N2
B. NH3
C. CH4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，D與E的氫化物分子構型都是V型．A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C、D形成電子總數相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態．
請回答下列問題（填空時用實際符號）：
（1）C的元素符號是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態化合物，假若現在科學家制出另一種直線型氣態化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結構，則B2D2電子式為
，其固體時的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是
②④⑦
②④⑦
．
①C4屬于一種新型的化合物
②C4沸點比P4（白磷）低
③lmol C4氣體轉變為C2吸收882kJ熱量
④C4與C2互為同素異形體
⑤C4穩定性比P4（白磷）差
⑥C4屬于原子晶體
⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
⑧C4與C2互為同分異構體
（4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結構，則該分子的結構式為
，其空間構型為
三角錐型
三角錐型
．
（5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發生反應的離子方程式為：
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

（6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業上有重要用途，遇水易水解，其空間結構與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
acd
acd
．
a．E2F2的結構式為：F-E-E-F
b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
c．E2Br2與E2F2結構相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
d．E2F2與H2O反應的化學方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學方程式或用語言文字表達均可）：
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl
．

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科目：高中化學 來源：貴州省遵義四中2010－2011學年高二上學期期末考試化學理科試題 題型：013

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

①CO2

②P4

③NH3

④CH4

⑤H2O

[　　]

A．

①②

B．

①④

C．

④⑤

D．

③⑤

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                      。

   （2）熔沸點：NH3          PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為            ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                  。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質中含有極性鍵的非極分子內鍵和鍵的比為        。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，屬于含有極性鍵的非極分子的是

①CO2 ② P4　 ③ NH3　 ④ CH4　 ⑤H2O

A．①②　　　　　 B．①④　　　 C．④⑤　　　　　 D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學—物質結構與性質】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                     。

   （2）熔沸點：NH3         PH3（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經催化劑作用變成N2和CO2，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質中含有極性鍵的非極分子內鍵和鍵的比為       。

   （5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為

[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

 

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