Question

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）

元素代號   A      B      C      D      E

原子半徑/nm       0.160   0.143   0.089   0.102 0.074

主要化合價 +2     +3     +2     +6、-2  -2

 

A.A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)相等  

B．B與E形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＜H₂D 

D．C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：共價元素的原子半徑和主要化合價可知，A是Mg,B是Al，C是Be，D是S，E是O。A不正確，A²⁺與D^2-的核外電子數(shù)不相等，分別是10電子和18電子。B正確，該化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物。C不正確，非金屬性是O大于S，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂E＞H₂D；Be的金屬性弱于Mg的，與鹽酸的反應速率小于鎂和鹽酸反應的反應速率，答案選B。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題注重基礎，兼顧能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。