Question

17．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，現(xiàn)測(cè)定室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₂kJ•mol^-1，則Q₁、Q₂關(guān)系為（　　）

• A． Q₁＞Q₂
• B． Q₁＜Q₂
• C． Q₁=Q₂
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 溶解降溫說(shuō)明水合放熱小于擴(kuò)散吸熱，Q₁是二者的差值；而膽礬（五水合硫酸銅）分解要克服水合能Q₂，所以Q₂＞Q₁；溶解時(shí)，放出的熱量有一部分被水吸收．實(shí)際放出的熱量偏小．

解答 解：根據(jù)題的敘述可把膽礬溶于水看成二個(gè)過(guò)程，第一個(gè)過(guò)程是：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O；△H=+Q₂KJ/mol這一過(guò)程是吸出熱量的，一摩爾CuSO₄ •5H₂O分解吸收的熱量為Q₂KJ；第二過(guò)程是：無(wú)水硫酸銅制成溶液的過(guò)程，此過(guò)程是放出熱量的，1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q₁KJ，但整個(gè)過(guò)程要使溶液溫度降低，說(shuō)明吸收的熱量大于放出的熱量，所以Q₂＞Q₁
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．