Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為______________。

（2）又已知H₂O(l)===H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，由16 g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是_________kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是__________。

Answer 1

解析：（1）①由反應時電子得失分析：N₂H₄N₂失去4e^-；H₂O₂2H₂O得到2e^-。②書寫熱化學方程式時必須注明物質的聚集狀態和反應總的熱量變化情況。③N₂H₄的反應熱為256.652 kJ×=641.63 kJ·mol^-1。

（2）16 g肼的物質的量為0.50 mol，與N₂H₄完全反應生成液態水時放出的總熱量為：Q=641.63 kJ·mol^-1×0.50 mol+4×0.50 mol×44 kJ·mol^-1=408.815 kJ。

答案：（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)====N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-641.63 kJ·mol^-1 (2)408.815 (3)產物不會造成環境污染