Question

一定條件下Cu₂S與稀HNO₃發(fā)生反應(yīng)，所得還原產(chǎn)物為NO，氧化產(chǎn)物為Cu²⁺和SO₄^2-．現(xiàn)將0.06molCu₂S加入到50mL、4mol/LHNO₃中，充分反應(yīng)之后，下列說法正確的是（　　）

• A、被還原的硝酸為0.2mol
• B、反應(yīng)后溶液中仍有硝酸剩余
• C、反應(yīng)后溶液的pH=1 （溶液體積不變）
• D、Cu₂S未全部參加反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由信息可知，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，則S失去電子為0.06mol×8=0.48mol，n（HNO₃）=0.05L×4mol/L=0.2mol，由原子守恒可知，生成CuSO₄為0.06mol，若恰好完全反應(yīng)，作氧化劑的硝酸為

0.48mol

5-2

=0.16mol＜0.2mol，則硝酸剩余，以此來解答．

解答： 解：A．S失去電子為0.06mol×8=0.48mol，由電子守恒可知，被還原的硝酸為

0.48mol

5-2

=0.16mol，故A錯(cuò)誤；
B．n（HNO₃）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化劑的硝酸

0.48mol

5-2

=0.16mol＜0.2mol，則硝酸剩余，故B正確；
C．反應(yīng)后硝酸剩余為0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H⁺）=

0.05mol

0.05L

=1mol/L，pH=0，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸剩余，則CuS全部參加反應(yīng)生成硫酸銅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算該題．