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把稀HCl不斷滴加入Fe(NO₃)₂溶液中的現(xiàn)象是

A．綠色變淺 B．綠色變深 C．綠色變棕黃 D．淺黃色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
（1）裝置乙的作用是

吸收HCl

．為防止污染空氣，尾氣中含有的

NH₃

需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

過濾

、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是

HCO₃^-

（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比是

1：2

．
（4）若取10.5g NaHCO₃固體，加熱了t₁min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.375mol/L

（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．