【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S 
HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中
A.加硫酸，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C.通入氯氣，溶液pH值增大
D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：
（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。
（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。
（3）還原時，若試劑X為一種單質，則X的化學式為___。
（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。
（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應該調節為___(范圍)。
pH | Al3+ | Fe2+ |
開始沉淀 | 3.0 | 5.8 |
完全沉淀 | 5.0 | 8.8 |
（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產品，應進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是
A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol
B. c1=
C. 鋁失去電子的物質的量為b mol
D. d=a＋17b
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【題目】向物質的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入
鹽酸，溶液中相關離子的物質的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a曲線表示的離子方程式為
B.當加入
鹽酸時，開始有二氧化碳生成
C.M點時，溶液中沉淀的質量為
D.當加入
鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解
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【題目】下列圖象中的曲線
縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量
，其中錯誤的是
A.
表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀的關系曲線
B.
表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.
表示向NaOH和
的混合液中滴加鹽酸產生
氣體的關系曲線
D.
表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加
溶液產生沉淀量的關系曲線
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【題目】
在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：
(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．
(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續加熱，得紅褐色液體．
寫出反應的離子方程式： ______ ．
(3)向100mL
硫酸鋁銨
溶液中逐滴滴入
溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質的量n的變化如圖所示：
①請認真思考，寫出相應的離子方程式：
OA段： ______
OB段： ______
BC段： ______
CD段： ______
②當
離子恰好全部沉淀時，生成
物質的量為 ______ mol．
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是（ ）
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應
B. 25 ℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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