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下列離子方程式書寫正確的是（）

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學性質相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省定州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( )

A．都是無色透明、均一、穩定的分散系 B．分散質顆粒直徑都在1～100 nm之間

C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 D．FeCl3溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（）

A.某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

B．某無色溶液中滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．某無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液與NaOH溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（）

A.石灰石 B．Ca(OH)2 C．CH4 D．CaCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產一定量的綠礬和膽礬。

（1）試劑X是，固體C的成份是。

（2）步驟I，II，III均需要進行的操作是。

（3）寫出步驟III處發生反應的離子方程式 ,稀硝酸在此反應中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是。

（4）制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應②銅與濃硫酸的反應③銅與稀硫酸和氧氣的反應.請選出你認為的最佳方法,寫出此方法的反應化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市六校高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

定量分析是化學實驗中重要的組成部分。

Ⅰ．中和熱的測定：

（1）在實驗室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱。假設此時溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g•℃)，實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式(寫出最后結果)△H=__________KJ/mol。

（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量。請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式。

Ⅱ．氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定。

（1）滴定原理為： (用離子方程式表示)。

（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為。

（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為 mL。