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【題目】如圖A、B、C表示生物大分子,請分析推斷并回答有關問題:

(1)圖中大分子物質A的中文名稱是__________,其徹底水解的產物是__________

(2)B具有多樣性,若從b分析其原因是__________

(3)同一個人的肝細胞與骨骼肌細胞相比,A、B是否相同__________

(4)導致地球上生物多種多樣的根本原因是[]__________的結構具有多樣性。

(5)醫學上進行器官移植時,和免疫排斥反應直接有關的結構是圖中的__________

(6)使用下列哪種物質處理會使細胞失去識別能力_____

A.核酸酶

B.龍膽紫染液

C.糖水解酶

D.雙縮脲試劑

【答案】脫氧核糖核酸磷酸、脫氧核糖、堿基組成B的b種類、數量、排列排序不同A相同而B不同A; DNA結構ⅡC

【解析】

據圖示信息可知,小分子a、b、c分別為脫氧核苷酸、氨基酸和葡萄糖,大分子A、B、C分別為DNA、蛋白質和多糖,細胞結構Ⅰ為染色體,細胞結構Ⅱ為糖蛋白。據此答題。

(1)圖中大分子物質A的中文名稱是脫氧核糖核酸其徹底水解產物是核苷酸的組成成分故為磷酸脫氧核糖堿基

(2)B為蛋白質蛋白質分子的多樣性是由于組成B的氨基酸種類數量排列排序不同及蛋白質的空間結構不同導致的

(3)同一個人的肝細胞與骨骼肌細胞均來自受精卵細胞的有絲分裂故所含A(DNA)相同但由于基因在特定的時間和空間內發生了選擇性表達B(蛋白質不同

(4)導致地球上生物多種多樣的根本原因是A(DNA)的多樣性直接原因是蛋白質的多樣性

(5)醫學上進行器官移植時與免疫排斥反應直接有關的結構是圖中的結構II(糖蛋白)。

(6)糖水解酶能夠使糖蛋白水解從而使其喪失識別能力。故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于原電池的敘述中,錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.在原電池中,電子流出的一級是負極,發生氧化反應

D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題:

(1)基態鐵原子的價電子排布圖為_______

(2)鐵元素常見的離子有Fe2+Fe3+,穩定性Fe2+_____Fe3+(大于小于”),原因是____

(3)納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結構式為______(標出配位鍵),其中氮原子的雜化方式為______; ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。

(4)金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。

(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為______(填最簡整數比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA則晶胞參數為______nm(用含dNA的代數式表示)。

(6)一種鐵碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板求得的中和熱數值____(偏大”、“偏小無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)

(5)50 mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗測得的中和熱的數值會________。(均填偏大”、“偏小無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中,Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向實驗④中加入少量(NH4)2SO4固體,吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內,鐵釘的平均吸氧腐蝕速率酸性溶液大于中性溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物

B.分子式為C2 H6 OC4 H10的有機物都有2種同分異構體

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素,是當今高新技術新材料的主要成分之一,電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質及其他化合物,工業上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質難溶于水。TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

III.25℃時,亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時,溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數的百分數叫做電離度) 約為_____________________

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎,其目的是_______________________

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應的化學方程式_________________________________。反應后分離出Se單質的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,與足量NaOH溶液反應后得到的溶液①,其溶質的主要成分為_______(填化學式,過量的NaOH除外)。工業上也可以通過電解溶液①得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨,則陰極的電極反應式為__________________________________

(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH 為4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4過量,將導致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲,然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質,請寫出由四氯化碲得到Te單質的離子方程式________________________________

(7)上述流程中可循環利用的物質_______________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質,以下敘述不正確的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.三大營養物質中糖類的熱能最高

C.葡萄糖能發生氧化反應但不能發生水解反應

D.蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀不能重新溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應極小,因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是

·H2O

A.頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O

B1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時,分別需要消耗NaOH 4molBr2 3mol

C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩定存在

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