Question

9．在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，下列說法不正確的是（　　）

• A． 可以利用該反應檢驗Mn²⁺
• B． 配平后的系數為2、5、8、2、10、16
• C． 該反應中酸性介質不能為鹽酸
• D． 若有0.1mol還原產物生成，則轉移電子0.5mol

Answer 1

分析 2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電荷守恒可知，X為中性物質，結合原子守恒可知X為H₂O，以此來解答．

解答 解：A、由于MnO₄^-在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應檢驗Mn²⁺，故A正確；
B、根據方程式可知，Mn元素的化合價從+2價升高到+7價，失去5個電子；S元素的化合價從+7價降低到+6價，得到1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應的介質不能用鹽酸，故C正確；
D、由反應可知，反應中Mn元素化合價由+2價升高到+7價，變化5價，則有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．