Question

1．如表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃	25	t1
水的離子積常數	1×10-14	1×10-12

請回答以下問題：
（1）25℃時，將pH=8的Ba（OH）₂溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為1：200．
（2）t₁℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．

Answer 1

分析 （1）計算出pH=8的溶液中氫氧根離子濃度，從而得出氫氧化鋇的濃度，再根據稀釋過程中鋇離子的物質的量不變計算出稀釋后鋇離子的濃度；氫氧根離子在稀釋過程中濃度只能無限接近1×10^-7mol/L，據此計算出稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比；
（2）t₁℃時水的離子積為1×10^-12，據此計算出pH=11、pH=2、pH=2的溶液中氫氧根離子、氫離子濃度，然后列式計算即可．

解答 解：（1）pH=8的溶液中氫氧根離子的濃度為c（OH^-）=10^-6mol/L，則氫氧化鋇的濃度為5×10^-7mol/L，稀釋1000倍后鋇離子的濃度為：5×10^-7mol/L×$\frac{1}{1000}$=5×10^-10mol/L，而在稀釋過程中不可能變為酸性，溶液中氫氧根離子濃度只能接近1×10^-7mol/L，
所以稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：：200，
故答案為：1：200；
（2）t₁℃時，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，
pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，
pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則混合液中滿足：0.1mol/L×V₂-0.1mol/L×V₁=0.01mol/L×（V₁+V₂），
整理可得：V₁：V₂=9：11，
故答案為：9：11．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握溶液pH的計算方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．