【題目】下列說法正確的是
A. NH4Cl晶體中只含離子鍵
B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大
C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵
D. NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護環(huán)境
B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑
C. 淀粉、蛋白質均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物
D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽離子交換膜
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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且都是共價形分子。回答下列問題：
（1）a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為____________________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為_______________________________________________而中毒。
（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是______________________________________________。
（4）d是四核化合物，其結構式為____________________________________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是___________________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體
B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構體
C. 
和
互為同位素，但不屬于同種核素
D. 氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）
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【題目】一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，達到化學平衡時，下列說法一定正確的是
A. SO2與O2 100％轉化為SO3 B. 正逆反應速率都為零
C. 氣體總質量保持不變 D. SO2與O2的物質的量之比為1:2
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________．
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因為________．
（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結如下圖所示：
①鐵的配位數(shù)為________，碳原子的雜化類型________．
②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)．
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____．陰離子的空間構型為____．
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ）
A. 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-
B. 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+= CO2↑＋ H2O
C. 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3-
D. 當＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b：（4a-b）
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。
（3）苯胺
）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。
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