Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol。

（1）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為       mol。

（2）參加反應的氫氣在標準狀況下的體積是        L。(寫出計算過程，下同)

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.25      （2）2.24     （3）3:2

【解析】

試題分析：（1）

所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分與結(jié)合為NaClO，一部分與Cl^-結(jié)合為，因為NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，故0.3-0.05=0.25mol

（2）因為NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)化學方程式可得有0.05mol的，因為一共有0.25mol的，所以有0.2mol的是由和生成的。根據(jù)化學方程式，可知有0.1mol的和發(fā)生反應，0.1mol的在標準狀況下的體積是2.24L。

（3）因為NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol，所以參與反應 的為0.05mol，根據(jù)上題可知有0.1mol的參與反應，所以一共有0.15mol的，0.1mol的，所以所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.15:0.1=3:2

考點：考查物質(zhì)的量。