Question

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L氫氣中含有2N_A個中子
• B． 0.1N_A個氯化氫分子占有體積為2.24L
• C． 2克金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D． 50mL0.1mol/L H₂SO₄溶液中含有H⁺數(shù)為0.005N_A

Answer 1

分析 A．氫氣分子中不存在中子；
B．沒有指出在標準狀況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算；
C．鈣為+2價金屬，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鈣的物質(zhì)的量，然后計算出失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．50mL0.1mol/L H₂SO₄溶液中的氫離子濃度為0.2mol/L，根據(jù)n=cV計算出含有氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．氫原子的質(zhì)量數(shù)為1，其中子數(shù)為0，則氫氣分子不含中子，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的體積，故B錯誤；
C．2g 鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{40g/mol}$=0.05mol，0.05mol鈣變成鈣離子失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．50mL0.1mol/L H₂SO₄溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.05L=0.01mol，含有H⁺數(shù)為0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度不大，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．