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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

B. 密閉客器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C. 常溫常壓下，22.4L的液態水含有2.24×10-8NA個OH-

D. 標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA

【答案】A

【解析】A. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，高溫下，16.8g即0.3molFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子，故A正確；B. NO2和N2O4的摩爾質量分別是46g/mol和92g/mol，所以46gNO2和N2O4的混合氣體的物質的量小于1mol，所含分子個數小于NA，故B錯誤；C. 常溫常壓下，水中c(OH－)=1×10-7mol/L，22.4L的液態水含有2.24×10-,6NA個OH-，故C錯誤；D. 標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體的物質的量為1mol，其中含有的氧原子數為2NA，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 亮菌甲素（結構如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質均是可發生水解反應的高分子化合物

D. 分子式為C4H8O2的酯有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.石油分餾所得的餾分仍是混合物B.天然氣的主要成分是甲烷

C.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法將它們分離出來D.原油經催化裂化可得汽油、柴油等輕質油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若除酶外所有試劑均已預保溫，則在測定酶活力的試驗中，下列操作順序合理的是

A．加入酶→加入底物→加入緩沖液→保溫并計時→一段時間后檢測產物的量

B．加入底物→加入酶→計時→加入緩沖液→保溫→一段時間后檢測產物的量

C．加入緩沖液→加入底物→加入酶→保溫并計時→一段時間后檢測產物的量

D．加入底物→計時→加入酶→加入緩沖液→保溫并計時→一段時間后檢測產物的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：

請回答：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列說法正確的是_________________。

A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性

B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物

C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置

D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）設NA為阿伏加德羅常數，一個Cl2分子的質量為g；水煤氣（CO和H2的混合物）中含氫氣的體積分數約為75%、CO的體積分數約為25%，則該水煤氣的平均摩爾質量約為 ．
（2）質量分數為29.8%的KCl溶液，其密度為1.15g/cm3 ， 則500mL該溶液中KCl的物質的量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2一二氯乙烯有如圖兩種結構

試回答下列問題：

（1）A、B分子中所含化學鍵類型__________(填“相同”或“不同”，下同)，分子極性___________；

（2）A、B兩種分子在CCl4中溶解度較大的是_________________；

（3）將A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物質C，則C的結構簡式為__________，C物質_________(填“有”或“無”)手性異構體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲型H1N1流感患者體內，糖類不含有，脂質不一定有，蛋白質也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）

A. N B. P C. S D. P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①該反應的平衡常數表達式_______________________________________。

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是____________________________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：______________________。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發生反應生成N2和H2O，現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g，則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應最多可生成_______mol H2，寫出該反應的化學方程式_______________________。

（5）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是______________________。

a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸

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