Question

用Na₂SO₃可以治理工業(yè)SO₂尾氣污染，這是一種治理SO₂污染比較新穎的方法．具體操作：①將含有SO₂氣體的尾氣通入到Na₂SO₃溶液中，發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHSO₃；②將反應(yīng)后的溶液加熱，即可逸出SO₂氣體，這些SO₂可以應(yīng)用于制取H₂SO₄．該方法中Na₂SO₃可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)的基本原則．請根據(jù)上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學(xué)方程式：①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

；②

2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．
（2）當(dāng)89.6m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有SO₂的尾氣通入溶液中時(shí)，恰好與10m³的0.1mol/L的Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)．求該尾氣中SO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）Na₂SO₃能與SO₂反應(yīng)生成酸式鹽NaHSO₃，NaHSO₃不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：（1）Na₂SO₃能與SO₂反應(yīng)生成酸式鹽NaHSO₃，反應(yīng)的方程式為Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ，NaHSO₃不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO₃

△   .

 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：①Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃ ；②2NaHSO₃

△   .

 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量為x
             Na₂SO₃ +SO₂ +H₂O=2NaHSO₃
                1     1
 0.1mol/L×10×10³L   x                            
所以，x=0.1mol/L×10×10³L=1000mol，

1000mol×22.4L/mol

89.6×103L

×100%=25%，
 答：該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO₂氣體的體積分?jǐn)?shù)是25%．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，把握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算．