下列離子方程式書寫正確的是
A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO42-沉淀完全：
2Al3++ 6OH-+ 3SO42-+ 3Ba2+= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++ OH-= NH3·H2O
C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共熱：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．過量Cl2通入FeI2溶液中：3C12+2I-+ 4Fe2+= 4C1-+I2+4Fe3+
科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知化學反應 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 熱量
B．該反應熱 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 鍵，放出 a kJ 能量
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質應用與其性質密切相關。下列說法錯誤的是
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫療輸液是因為它屬于強電解質
C．Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監測化學卷（解析版） 題型：推斷題
分(I)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素．F與G位置相鄰．G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
(1)A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，寫出該強酸酸式鈉鹽水溶液的電離方程式為：________________。
(2)用電子式表示化合物E2D的形成過程：________________。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g氣態B2A4在D2中完全燃燒，放出QkJ熱量，則B2A4的燃燒熱的熱化學方程式為：________________。
(Ⅱ)A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產品已略去)
試同答：
(4)若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。
a.H,S b. NH3c.Na d.Zn e.CH3CH2OH
(5)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C的化學式為________________。
(6)若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學質量監測化學卷（解析版） 題型：選擇題
有機物M的結構簡式如圖所示．下列讜法中正確的是
A．M中不含有手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以發生加成、取代、消去等反應
D．1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境。電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。
I．直接沉淀法
(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：
。在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl
2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學式為
Ⅱ.還原沉淀法
(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)
A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發送反應的離子方程式為
(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：
(5)實際工業生產中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。
常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放
Ⅲ．電解法
(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質的量為 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協作體高三上聯考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質的量濃度為( )
A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化氯(ClO2)和亞硫酸鈉(NaClO2)均為高效漂白消毒劑。某化學興趣小組同學對其制備展開研究。查閱資料已知：①二氧化氯(ClO2)與Cl2的性質具有一定相似性；
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)玻璃儀器a的名稱___________；裝置B的作用是___________________。
(2)裝置C中制備NaClO2的化學方程式為________________________；通過調氣閥K和濃硫酸的滴速控制氣體流速，則應使進入C中氣流速度較________(填“快”或“慢”)；裝置D的作用是_______________________________。
(3)從裝置C反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；
③________________；④低于60℃干燥，得到成品。
(4)為測定某亞氯酸鈉樣品的純度設計如下實驗方案，并進行實驗：
第一步：準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO
+4I
+4H+==2H2O+2I2+Cl)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
第二步：移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。
①達到滴定終點時的現象為_______________________________。
②該樣品中NaClO2的質量分數為_______________(用含m、c、V的代數式表示)。
③在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，其原因用離子方程式表示為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說扶止確的是( )
A．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
B．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑
C．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
D．有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應
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