Question

11．某溫度時，在10L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化表中數據

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

①體系中發生反應的化學方程式是X+2Y2Z
②該反應在0～5min時間內產物Z的平均反應速率：0.014mol/（L•min）
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于45%．

Answer 1

分析 由表格中數據可知，9min達到平衡，X減少1.0-0.55=0.45mol，Y減少2.00-1.10=0.90mol，Z增加0.90-0=0.90mol，時間、體積相同，則物質的量變化量之比等于速率之比，也等于化學計量數之比，則反應為X+2Y2Z，結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%解答．

解答 解：①由表格中數據可知，9min達到平衡，X減少1.0-0.55=0.45mol，Y減少2.00-1.10=0.90mol，Z增加0.90-0=0.90mol，時間、體積相同，則物質的量變化量之比等于速率之比，也等于化學計量數之比，則反應為X+2Y2Z，故答案為：X+2Y2Z；    
②在0～5min時間內產物Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.70mol}{10L}}{5min}$=0.014 mol/（L•min），故答案為：0.014 mol/（L•min）；    
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α=$\frac{0.45mol}{1.0mol}$×100%=45%，故答案為：45%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應的確定、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數據的應用，題目難度不大．