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16．在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉放入水中，可看到許多現象：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅（任寫其中兩點）

分析 鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，據此分析解答．

解答 解：鈉的密度小于水所以鈉浮在水面上；
鈉和水反應放出大量的熱而使鈉熔化，鈉的熔點較低，所以鈉熔化成光亮的小球；
鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導致鈉四處游動，氫氧化鈉在水溶液里電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以溶液會變紅；
故答案為：鈉熔化成光亮小球；溶液變紅．

點評 本題考查了鈉與水反應現象，通過實驗現象探究鈉的物理性質和化學性質，結合堿的性質分析解答，會運用化學語言描述實驗現象，知道發生此現象的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進入．裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為80%．為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當的降溫等
（3）反應結束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．檢驗其漂白性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1molX與足量Y在一定條件下充分反應，可生成0.5mol氣體的是（　　）
選項XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀釋至200mL，再從中取出10mL，則此10mL溶液的物質的量濃度為（單位為mol/L）（　　）
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根據廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質量分數為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數）．
（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3═3NO2+H2O，當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質的量0.035mol（保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學訊：美國賓夕法尼亞州立大學環境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發微生物燃料電池，可以把未經處理的污水轉變成干凈的水同時發電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環保型消毒液發生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　　）
A．裝置甲可以在高溫環境中工作
B．裝置甲中N極發生的電極反應為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一定質量的銅與4.0mL濃硫酸在加熱時反應，生成224mL二氧化硫氣體，反應后將溶液稀釋成500mL，從中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出氣體112mL（氣體體積均為標況），試回答：
（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀釋后溶液中H+的物質的量濃度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物質的量濃度是17.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知加熱硝酸銅產生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一塊銅片投入到盛有適量濃硝酸的燒瓶中，使之充分反應后，將產生的氣體導入一容器A內，將反應后的溶液蒸干，再加熱使其完全分解，產生的氣體一并收集到A內，然后倒放在水槽中，等反應完全后余氣體0.448L（標況）（假設收集氣體時無其他氣體進入容器內），求反應的銅的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨
①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號）bc．
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，容器內的壓強是原來的$\frac{15}{16}$，則N2的轉化率a1=12.5%；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）ad．

a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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