Question

0.5molCH₄約含有______個CH₄，其質量為______g，標準狀況下的體積______L；3.01×10²³個SO₄^2-約含______molSO₄^2-，其質量為______g；等質量的CO和SO₂的物質的量之比為______，碳原子和硫原子的物質的量之比______，氧原子的物質的量之比______．

Answer 1

【答案】分析：根據N=nN_A計算0.5molCH₄含有的CH₄分子數目，根據m=nM計算0.5molCH₄的質量，利用V=nVm計算0.5molCH₄的體積；
根據n=計算SO₄^2-的物質的量，根據m=nM計算SO₄^2-的質量；
令CO和SO₂的為1g，根據n=計算CO和SO₂的物質的量，根據分子式可知n（C）=n（CO）、n（S）=n（SO₂），CO中n（O）=n（CO）、SO₂中n（O）=2n（SO₂），據此計算．
解答：解：0.5molCH₄約含有CH₄分子數為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，其質量為0.5mol×16g/mol=8g，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
3.01×10²³個SO₄^2-的物質的量為=0.5mol，其質量為0.5mol×96g/mol=48g；
令CO和SO₂的為1g，則n（CO）==mol，n（SO₂）==mol，所以CO和SO₂的物質的量之比為mol：mol=16：7，含有的碳原子和硫原子的物質的量之比為為mol：mol=16：7，含有氧原子的物質的量之比mol：mol×2=8：7．
故答案為：0.5N_A；8；11.2L；0.5；48；16：7；16：7；8：7．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意公式的掌握與靈活運用．