Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A

B．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為N_A

C．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數

D．同溫同壓下，N_A個NO與N_A個N₂和O₂的混合氣體的體積不相等

Answer 1

分析：A．臭氧分子由氧原子構成，根據n=

m

M

計算氧原子的物質的量，根據N=nN_A計算氧原子的數目；
B．根據n=

m

M

計算Mg的物質的量，鎂原子失去2個電子變為鎂原子，故失去電子物質的量為鎂原子的2倍，根據N=nN_A計算失去電子的數目；
C．根據m=ρV計算水的質量，根據n=

m

M

計算水的物質的量，根據n=

V

Vm

計算氮氣的物質的量，結合分子含有原子數目，計算各分子含有的原子的物質的量，據此判斷；
D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比．

解答：解：A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為

48g

16g/mol

=3mol，氧原子的數目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故A正確；
B.24gMg的物質的量為

24g

24g/mol

=1mol，鎂原子失去2個電子變為鎂原子，故失去電子的數目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯誤；
C.4℃時9mL水的質量為9mL×1g/mL=9g，水的物質的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol．標況下氮氣的物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；
D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故N_A個NO與N_A個N₂和O₂的混合氣體的體積相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用．