下列有關結論正確的是
A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合溶液的pH=7
B．pH相等的硫酸．鹽酸．醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后，pH最大的是醋酸
C．0．2mol/L的HA溶液與0．1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
D．在0．1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c（H+） ＞c（SO42－） ＞ c（NH4＋） ＞ c（OH-）
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7 | B、pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸 | C、0.2mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7 | D、在0.1mol/L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下面試題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規律：m＞n的元素為非金屬元素；m≤n的元素為金屬元素。
6.下列有關結論正確的是( )
A.主族元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化
B.元素的金屬性與非金屬性遞變規律最顯著的是第三周期元素和第ⅣA族元素
C.ⅠA族和ⅦA族元素的單質一般都沒有同素異形體
D.原子最外層電子數等于電子層數的元素均為金屬元素
7.下列推斷符合實際的有( )
A.第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族(n＞1)
B.第n周期有8-n種非金屬元素(n＞1,包括稀有氣體元素)
C.m=1和m=7的元素單質相互化合時，都形成離子化合物
D.m-n=5的主族元素存在最強的對應含氧酸；m-n=-5的元素對應的氧化物的水化物是最強的堿
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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列有關結論正確的是
| A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7 |
| B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸 |
| C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7 |
| D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽市高三高考領航考試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關結論正確的是
A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
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α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究 α-AgI 到底是 Ag+導電還是 I-導電，設計了如圖實驗，下列有關結論正確的是（ ）