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19.關于化學對社會進步和人類文明的貢獻,下列說法不正確的是(  )
A.化石燃料的直接利用,促進了低碳經濟的發展
B.新材料的研制和應用,提高了人們的生活品質
C.合成藥物的研發和使用,促進了醫療衛生事業的發展
D.化肥的合理使用提高了農作物產量,緩解了人類糧食危機

分析 A、化石燃料的燃燒造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放,不完全燃燒時會產生一氧化碳等;
B、合成新材料利于改善環境和生活質量;
C、合成藥物,能夠治療疾病,改善某些元素的不足,改善生活質量,屬于化學研究的范圍;
D、農藥和化肥是農業穩定糧食生產的保證,對于提高質量和產量,改善品質都有好處.

解答 解:A、化石燃料的直接利用,抑制了低碳經濟的發展,該選項說法不正確,故A錯誤;
B、新材料的研制和應用,提高了人們的生活品質,故B正確;
C、合成藥物的研發和使用,保障了人體健康,故C正確;
D、化肥的合理使用提高了農作物產量,緩解了人類糧食危機,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了常見生活環境污染及其治理的分析,化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學,我們研究物質的目的是為了應用,了解化學的用途有利于培養學習興趣,提高社會責任感.注意知識積累,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.二氧化硫是一種重要的化工原料,主要用于生產硫酸、亞硫酸鹽等.請回答:
(1)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工業制硫酸的關鍵反應.如圖1為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉化率隨時間的變化曲線.

①T1>(填“>”“<”或“=”)T2,判斷的依據是溫度越高反應速率越快,達到化學平衡的時間越短;該反應為放(填“放”或“吸”)熱反應,判斷的依據是溫度升高時平衡向吸熱方向移動,SO2的轉化率減小.
②如表為一定溫度和壓強下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉化率.
投料比abcd
SO2平衡轉化率/%97.196.895.890.0
i.b對應的投料比為4:15.
ii.投料比為8:10時,平衡混合氣體中SO3體積分數為50%.
(2)鈉堿循環法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如圖2:
①吸收池中發生反應的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
②電解池的構造示意圖如圖3:
i.在圖中標示出b區的Na+和HSO3-的移動方向.
ii.請結合生成H2SO4的電極反應式說明c區除得到濃的硫酸外,還會得到什么物質:SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某溶液中可能含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,SO42-,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時,生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質為NaCl
C.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量比為1:1
D.原溶液中一定含有的離子是OH-,CO32-,SiO32-,AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質的量之比為(  )
A.1:2:4B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.分析下列氧化還原反應中化合價的變化,指出氧化劑和還原劑
(1)2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3          氧化劑Cl2 還原劑2Fe
(2)CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO 還原劑CO
(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑    氧化劑H2SO4 還原劑Al
(4)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3 還原劑KClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解.
根據上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質是Na2CO3 (填寫化學式).對可能含有的物質,可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗.
(2)寫出步驟③中的離子方程式:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空.如圖所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體,它在高溫下能傳導正極生成的O2-.下列敘述錯誤的是(  )
A.c電極是正極,發生還原反應
B.B口通入的是甲烷,發生氧化反應
C.放電時O2-離子向d極移動
D.d極上的電極反應式為:CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,請按要求填空:
(1)用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用15mL量筒最好.量取時發現量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將偏低(填偏高、偏低、無影響).
(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是防止濃硫酸飛濺
(4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也要注入容量瓶中,并搖勻.如未冷卻就轉移,則所配溶液的濃度會偏高(填偏高、偏低或無影響);若未洗滌燒杯,則所配溶液的濃度會無影響(填偏高、偏低或無影響).
(5)加水至液面距刻度線下1-2cm時,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.根據下列標準,分類合理的是(  )
A.根據物質的組成元素是否單一,將純凈物分為單質和化合物
B.根據反應中的能量變化,將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C.根據電解質溶液導電能力強弱,將電解質分為強電解質、弱電解質
D.根據變化過程中是否有化學鍵的斷裂,將物質變化分為物理變化和化學變化

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同步練習冊答案
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