Question

【題目】O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發生反應：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2轉移電子2 mol

C．O2是還原產物之一

D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉移不守恒，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A錯誤；B、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2轉移電子2 mol，B正確；C、反應中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產物，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，還原產物是H2O，C錯誤；D、根據反應方程式進行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產物之間的比較，在該反應中不能比較二者的氧化性強弱，D錯誤；答案選B。