Question

（2013?湛江二模）在25℃時，將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷不正確的是（　　）

A．該溶液的pH大于7

B．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1

C．c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）

D．c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10mol?L^-1

Answer 1

分析：將0.2molCH₃COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，溶液中的溶質是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答：解：A．溶液中的溶質是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液中根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1，且c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol?L^-1，故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度是解本題關鍵，利用電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．